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实验步骤：
1.准备工作：将实验室或者实验环境清洁干净，确保周围没有易燃物品，并保持通风良好。
2.实验器材准备：准备一个蜡烛、打火机或者火柴、一个不易燃的平稳的支撑物（如蜡烛台）。
3.点燃蜡烛：用打火机或者火柴点燃蜡烛的蜡烛芯部分，确保蜡烛能够自行燃烧。
4.观察燃烧现象：观察蜡烛燃烧过程中产生的现象，包括火焰的形态、颜色、燃烧时间等。
实验现象：
1.燃烧点火：点燃蜡烛后，蜡烛芯处出现火焰，并逐渐向蜡烛底部燃烧。
2.火焰形态：蜡烛燃烧时火焰呈尖锥状，火焰的顶部较亮，底部较暗。
3.火焰颜色：蜡烛燃烧时的火焰呈现黄色或者橘黄色，这是因为燃烧产生的烟雾和气体中的碳和氢元素发出特定的光线。
4.燃烧时间：蜡烛可以燃烧一段时间，直至燃料（蜡烛芯）燃尽。
补充说明：
蜡烛燃烧实验的过程中，实验者还可以观察到其他一些现象，如蜡烛燃烧时会产生少量的烟雾，这是由蜡烛燃烧产生的不完全燃烧产物。此外，蜡烛燃烧时也会有微弱的噪音，这是由于燃烧产生的气体在燃烧时产生的震动引起的。
蜡烛燃烧的原理是燃料（蜡烛芯）与氧气反应释放出热能，同时产生火焰和一些燃烧产物。当点燃蜡烛芯时，在火焰中产生高温区域，使蜡烛的固体燃料（如蜡）通过升华和蒸发转化为可燃气体。
这些可燃气体与空气中的氧气发生化学反应，产生火焰、热能和一些燃烧产物，如二氧化碳和水蒸汽。需要注意的是，在进行蜡烛燃烧实验时，要确保安全，并遵循实验室或者实验环境的相关规定。
一根普通的蜡烛在正常环境下大概能够燃烧6到8个小时。蜡烛被点燃时最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层外焰、内焰、焰心。受热融化为液态，无色透明且轻微受热易挥发，可闻石蜡特有气味。
我们看到的蜡烛燃烧并不是石蜡固体的燃烧，而是点火装置将棉芯点燃，放出的热量使石蜡固体熔化，再汽化，生成石蜡蒸气，石蜡蒸气是可燃的。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是化学反应，蜡燃烧是先受热熔化，当达到可燃温度后进行的化学反应，生成了别的物质，而蜡受热时熔化是则物理现象。
蜡烛燃烧时产生炭黑，遇冷则凝固，其白色棉线烛心变黑，易碎。白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
长的先灭。
蜡烛的燃烧需要氧气，没有氧气，则燃烧无法进行，当氧气耗尽时蜡烛就会熄灭；蜡烛燃烧过程中产生二氧化碳，通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，其密度变得比空气的密度小，会聚集在容器的上方，使长蜡烛先熄灭，短蜡烛后熄灭。
扩展资料：
二氧化碳的化学性质：1、二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；
2、CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2+h2O=h2CO3
3、CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：2+na2O=na2CO3
4、CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2+ba（oh）2=baco3+h2o
5、CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验O2的存在：CO2+a（Oh）2=CacO3+h2
6、CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2O2+ca（O）2=ca（hco3）2co2+nh3+h2onh4hco3
7、CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳。
8、CO2能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例。
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