中考化学灭火图片题及答案 中考化学灭火图片题目大全

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2011江西中考化学第24题详解?

这是一道相当开放的题目，A是盐酸，G是氢气，（注意要写化学式）。注意B、C、D、E、F都是氧化物。

先看左边，

F能与G相互转化，且为氧化物，一定是水。

水与E反应，盐酸能与反应，E是一种金属氧化物，水与金属氧化物反应生成碱，反应类型为“化合反应”。

再看右边，

A→B，盐酸转化为氧化物，则只有二氧化碳，写出二氧化碳作用即可。灭火，光合作用原料，人工降雨等等。

B,C相互转化，能与二氧化碳相互转化的氧化物，只有一氧化碳。

D能与一氧化碳反应，也能与盐酸反应，应该是金属氧化物。则C,D反应为一氧化碳还原金属氧化物。氧化铁或氧化铜均可。

附参考答案：图片

中考化学复习的例题 要越多越好 (带答案)

2007年中考模拟化学试题（一）

你可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 S-32

一、选择题（每题2分，共30分，每题只有一个正确答案，答案写在题后表格内）

1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列与水有关的成语中，涉及到化学变化的是

A.水乳交融 B.水落石出

C.滴水穿石 D.滴水成冰

2．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为

A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO

3．下列实验基本操作正确的是

A 滴加液体 B 熄灭酒精灯 C 读取液体体积 D 稀释浓硫酸

4．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是

A．用稀盐酸除热水瓶中的水垢 B．用木炭烤肉串

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰进行人工降雨

5．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．它们表示四种元素 B.④表示的元素在化合物通常显+3价

C．①表示的粒子在化学反应中易得到电子 D.②③都表示阳离子

6．我市是重要的产棉区，棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥，下列肥料中属于氮肥的是

A、KCl B、Ca3(PO4)2 C、NH4HCO3 D、K2CO3

7．下图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是

A、可用醋去除皮蛋的涩味 B、厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝

C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、西瓜的酸性比苹果的酸性强

8．下列说法中不正确的是

A．目前已采用的海水淡化方法有多级蒸馏法、结晶法、膜法等

B．绿色化学能够从源头上阻止污染，有助于实现人类与自然的和谐相处

C．“白色污染”不是指白色的垃圾D．地球上的淡水资源相当丰富，因为地球称为“水球”

9． 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子在化学变化中不能再分

C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的 D．所有物质都是由分子构成的

10．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是

A．稀硝酸、氢氧化钾溶液、硝酸钾溶液（石蕊试液）

B．碳酸钙、氢氧化镁、氯化银（稀盐酸）

C．碳酸钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸（酚酞试液）

D．碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液（氯化钡溶液）

测定时间/分钟

0

1

2

4

5

pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

下列有关说法不正确的是

A. 雨水酸性逐渐减弱

B. 酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的

C.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品

D.一段时间后雨水酸性渐趋稳定

12．下列与人的生理活动有关的叙述中，错误的是

A.人体从食物中获得蛋白质后，在胃肠道中与水发生反应，生成氨基酸

B.人的胃液中含有少量的盐酸，它具有帮助消化和杀菌的作用

C.人吃进的米饭必须靠酶的催化作用转化为葡萄糖才能被人体吸收

D.人体所需的元素很多，因青少年生长发育快，应该多食保健品

13.日常生活中,利用加碘盐炒菜时,要将菜煮熟后放盐,因为碘盐中的碘酸钾加热易分解,在碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是

A. +1 B. +3 C. +5 D. +7

14．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤

15．某化学反应的方程式为mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是

A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比

B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐

D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱

二、非选择题（共40分）

16．（4分）从H、C、O、Ca中选择适当的元素，组成符合要求的物质（填化学式）：

（1）可用来灭火的气体 ； （2）食品包装袋中常用的干燥剂 ；

（3）石灰石中含有的盐 ； （4）用于配制波尔多液的碱 。

17．（4分）小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是 ；

（2）若将A物质从A和B少量的混合物中分离出来，宜采用的是 ；

（3）50 ℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10 ℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A______B（填“大于”、“小于”或“等于）。

（4）50 ℃时将35 gA物质加入50 g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

18．（5分）某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：

K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 ①、 ② 、 ③ 、（H）、④、 ⑤ 、 ⑥ 、Pt、Au

（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ；

（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。

（3）请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱：

实验操作

实验现象

结论

19．（4分）阅读下列短文，回答问题

人工降雨有多种方法，其中一种为利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，他们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。人工降雨可缓解旱情，暂时解决确水危机。

（1）分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例：

①物理变化 、②化学变化 ；

（2）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称 ；

（3）盐城地处长江中下游平原，水源比较丰富，但人均淡水资源总量却在500立方米以下，属于极度缺水的城市。而市民的节水意识却普遍比较淡薄。请你向大家介绍生活中的一条节水措施 。

20．（6分）生产和生活中经常发生化学反应，合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式：

（1）燃烧煤气（主要成分一氧化碳）获得热量 ；

（2）古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理 ；

（3）稀盐酸能除取铁制品表面的铁锈 ；

（4）用煅烧石灰石的方法烧制生石灰 。

21．（3分）用化学的视角看生活中的现象：

（1）闻到了饭菜的香味，说明分子在不断运动着；

（2）澄清的石灰水放在空气中变浑浊，说明空气中存在 ；

（3） ；

（4） 。

（请仿照上述形式，再写出生活中相关现象及解释两例）

22．（7分）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：

（1）提出问题：黑色固体是什么？

（2）猜想与假设：黑色固体可能是：a. 炭粉 b. 氧化铜 c. 。

（3）查阅资料： 炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。

（4）设计实验方案：

向试管中的黑色固体滴加足量的 （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

（5）现象与结论：

如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。

（6）已知：无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色。若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 口通入。

23．（7分）.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

（2）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。

（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓）

（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）。

参考答案

一、选择题

1、C 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D 11、A 12、D 13、C 14、D 15、C

二、非选择题

16、CO2 CaO CaCO3 Ca(OH)2

17、温度为40 ℃时，AB两物质的溶解度相等。

降温结晶 ＜ 饱和溶液

18、Fe

Mn + 2AgNO3 = 2Ag + Mn(NO3)2

分别取两种金属样品，加入稀盐酸 有气泡放出 放出气泡的为金属锰，另一金属为铜

19．水汽凝聚 碘化银分解 干冰 农业灌溉采用滴灌、喷灌的方式

20．2CO + O2 2CO2

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

6HCl + Fe2O3 === FeCl3 + 3H2O

CaCO3CaO + CO2 ↑

21．二氧化碳

略，合理的答案均可给分

22．炭粉和氧化铜的混合物

HNO3 (HCl H2SO4也行)

加酸后溶液中仍有不溶物，而溶液的颜色不变

加酸后溶液中无不溶物，而溶液的颜色变蓝

加酸后溶液中仍有不溶物，而溶液的颜色也变成蓝色

B a

23．300 mL 不符合

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初三中考化学知识点归纳(人教)

第一单元 1、物理变化和化学变化本质区别：是否有新物质生成（微观——是否有新分子生成）?8?5 氮气和稀有气体用做保护气是利用了它们的化学性质（稳定性）。石墨变金刚石的变化是化学变化。石墨用作导电是化学变化。2、熟悉“蜡烛及其燃烧”，“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。3、基本仪器基本操作（看课本或丛书）4、意外事故的处理 酒精灯引起失火：用湿抹布盖灭。 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。白磷或水银落到地下，不能直接扫入垃圾桶。 留心孙老实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。第二单元1、拉瓦锡测定空气成分的实验，化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。2、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2 2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打返绝开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。(3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。(6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。(7)不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。(8)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。3、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 4、计入空气污染指数的项目为：一氧化碳二、氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。5、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。6、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。7、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O2 2P2O5木炭①木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放热、生则世升成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2 CO2硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2 SO2铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2 Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O2 2Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O2 2MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O2 2CuO燃烧实验，集气瓶里要装少量水或细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶炸裂。硫燃烧实验，在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。8、制取氧气反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑步骤：茶庄定点收利息（试管口稍向下倾斜，防止水蒸气倒流炸裂试管；放一团棉花，防止药品吹入导管，使导管堵塞；气泡连续均匀放出时开始收集气体；停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，炸裂试管。）9、催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。10、实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化。第三单元1、电解水：正氧负氢，一氧二氢2、

物质

混合物 纯净物

单质（由同种元素组成的纯净物） 化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物） 酸、碱、盐、有机物3、分子和原子：质量小、体积小；不断运动；有间隔。本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。4、验证分子运动的实验：【实验操作】如右图【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 5、水的净化方法净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低↓↓高过滤√××吸附√√×蒸馏√√√ 6、实验室制取氢气，反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第四单元1、

原子（不带电）

原子核（带正电）

核外电子（负电荷）

质子（正电荷）

中子（不带电）

2、 相对原子质量≈质子数＋中子数3、元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称；元素只讲种类不讲个数。地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙4、H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。5、元素周期表：从左到右，原子序数由少变多。每一周期都是以金属开始，过渡到非金属，最后以稀有气体元素结束。同一周期元素的原子的电子层数相等。6、原子或离子结构示意图（会获得信息）：元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素≥4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素＝8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应7、有关相对分子质量的计算（看课本） 第五单元1、质量守恒的探究——白磷燃烧、铁钉跟硫酸铜溶液反应、碳酸钠和稀盐酸反应、镁条燃烧（看课本）2、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。3、化学反应前后：?8?7 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。?8?7 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。?8?7 可能改变——分子总数。4、四种基本反应类型：

① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。5、正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算（看课本）第六单元1、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。（碳原子排列方式不同）2、碳的化学性质n 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同n 在常温下，碳的化学性质不活泼。n 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。n

木炭+氧化铜

澄清的石灰水碳具有还原性：

C+2CuO 2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。3、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。4、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。n 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。5、一氧化碳的化学性质n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2n 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。n 一氧化碳具有还原性。6、一氧化碳的用途：n 可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。7、一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。n 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2n 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO28、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。第七单元

白磷

热水

氧气

（2）

（1）

白磷

白磷

红磷

热水

①

②

③1、燃烧n 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。n 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。n 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点二、 灭火n 灭火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

② 隔绝氧气（空气）；

③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。n 灭火器u 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑u 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑u 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）四、燃料燃烧对空气的影响n 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。n 酸雨危害的模拟实验

【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。

【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。n 酸雨的危害：

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；

② 污染江河湖海，使土壤酸化；

③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。

④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。n 酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

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