中考化学离子共存总结 初中化学离子共存问题规律总结

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物质共存和离子共存的问题

一、关于共存的问题

离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大。

物质共存的意思是：就是相遇的物质互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀），如果两种物质相遇相互发生化学反应，生成新物质则不能共存。

例如：HCl和NaOH不能共存，BaCl2和Na2SO4不能共存等等。

离子共存的意思是：就是离子与离子互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀）。

（1）离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

①H++OH-→H2O ②H++CO32-→CO2↑； ③NH4++OH-→NH3↑；

④Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ ⑤Ag++Cl-→AgCl ↓； ⑥Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；

⑦Ba2++CO32-→BaCO3↓ ⑧Mg2++OH-→Mg(OH)2↓ ⑨Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓

⑩Fe3++OH-→Fe(OH)3↓

（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变浑浊的无色气体；

（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；

（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；

（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均

溶于盐酸（或稀硝酸）。

2．知识应用──考题例析

（1）在同一溶液中判断“离子”能否共存

例1．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_________________________(填离子符号)

分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。

（2）溶液中判断物质能否共存

A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2

C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不共存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。答案：（B）

练习1：

1、下列物质的变化不能通过一步反应实现的是（ ）

A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→ZnCl2

C、Mg(NO3)2→MgCl2 D、Ba(NO3)2→BaSO4

2、下列物质可以在溶液中共存的是（ ）

A、 HCl NaCl Na2SO4 KNO3 B、HCl KCl KOH Na2NO3

C、 H2SO4 NaCl KCl NaOH D、HCl K2NO3 K2CO3 KOH

3、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）

A、KNO3 NaCl NaOH B、KOH Na2CO3 HCl

C、KNO3 FeCl3 NaOH D、AgNO3 BaCl2 HNO3

4、将下列各组物质溶于水，不发生反应，且可得到无色溶液的是（ ）

A、KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B、Na2CO3 Ca(OH)2 Na2SO4

C、CuSO4 NaCl NaNO3 D、NaCl AgNO3 BaCl2

5、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）

A、Na2SO4 BaCl2 HNO3 B、KNO3 Na2CO3 CaCl2

C、MgSO4 NaOH H2SO4 D、AgNO3 NaCl HCl

6、下列各组溶液依次混合（酸过量）不可能产生沉淀的是（ ）

A、Ba(OH)2 MgCl2 H2SO4 B、K2CO3 AgNO3 HCl

C、AgNO3 K2SO4 HCl D、Na2CO3 BaCl2 HNO3

7、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）

A、NaCl KOH MgSO4 B、K2SO4 FeCl3 NaNO3

C、KCl NaOH Ba(NO3)2 D、Na2CO3 K2SO4 HNO3

8、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）

A、KOH H2SO4 B、BaCO3 HNO3

C、AgNO3 BaCl2 D、NaOH Ba(NO3)2

9、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）

A、HNO3 Na2SO4 BaCl2 B、H2SO4 Na2CO3 BaCl2

C、KNO3 Na2CO3 HCl D、HCl AgNO3 NaCl

10、在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）

A、Na+ Cl－ OH－ K+ B、SO42- NO3－ OH－ Cl－

C、CO32－ SO42－ Na+ K+ D、Mg2+ SO42－ H+ Cl－

11、在PH=12的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）

A、Na+ H+ Ba2+ Cl－ B、SO42－ Cl－ OH－ K+

C、H+ Cl－ SO42－ CO32－ D、NO3－ Cl－ H+ OH－

12、在一无色的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）

A、Cu2+ H+ Cl－ Na+ B、Fe2+ H+ Cl－ K+

C、H+ CO32－ NO3－ K+ D、Na+ K+ Cl－ Ba2+

13、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）

A、H+ SO42－ Ba2+ NO3－ B、Ca2+ H+ NO3－ Cl－

C、Mg2+ K+ NO3－ Cl－ D、K+ Na+ Mg2+ SO42－

14、在PH=O的某溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A、Cu2+ K+ Cl－ SO42－ B、 Ba2+ Na+ Cl－ SO42－

C、NH4+ Ca2+ Cl－ OH－ D、 Na+ K+ CO32－ OH－

15、下列各组离子，能在同一溶液中大量共存的是（ ）

A、H+ Cl－ NO3－ Ag+ B、Ba2+ OH－ Cl－ NO3－

C、Mg2+ Ca2+ Cl－ CO32－ D、Na+ H+ K+ OH－

16、在PH=10的溶液中，下列离子能共存的是（ ）

A、Na+ K+ Mg2+ Cl－ B、Al3+ H+ Cl－ SO42－

C、Na+ K+ Ba2+ SO42－ D、Cl－ Ba2+ Na+ NO3－

17、在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是（ ）

A、CO32－ Mg2+ Cl－ Na+ B、HCO3－ Na+ Ba2+ Al3+

C、OH－ Na+ K+ NO3－ D、Cl－ NO3－ SO42－ Na+

18、在PH=3的无色溶液中，下列离子能共存的是（ ）

A、Fe3+ Cl－ Na+ K+ B、Ba2+ NO3－ Cl－ SO42－

C、Cu2+ OH－ K+ Ca2+ D、Na+ K+ Mg2+ H+

关于离子鉴定的问题

1、H+的鉴定：可用紫色石蕊试液或pH试纸检验。

原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。

操作方法：①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为红色，则说明溶液中有H+；②用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH<7, 则说明溶液中有H+。

2、OH－的鉴定：可用紫色石蕊试液、酚酞试液或pH试纸检验。

原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。

操作： ①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为蓝色，则说明溶液中有OH—；②将待测液体放入试管中，滴加酚酞试液。如果酚酞试液由紫色变为红色，则说明溶液中有OH—；③用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH>7, 则说明溶液中有OH—。

3、CO32－（或HCO3－）的鉴定：

原理：含CO3的物质，与酸反应会生成CO2

用稀盐酸和澄清石灰水（不能用稀硫酸，因为CaCO3与硫酸反应会生成微溶，BaCO3与硫酸反应会生成不溶物，包在表面阻碍反应继续进行）

操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通过澄清石灰水；

现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；

结论：此物质含有CO32－（此溶液为碳酸盐的溶液）

【Ⅱ】CO32—的检验

可取少许样品(固体或溶液)，然后滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有无色无味的气泡产生且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明样品中含有CO32—。

例如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【注意】操作或叙述时要符合逻辑。例如：①先取样，再检验，不能在原溶液中加入试剂。②不要将未知当已知，如“在碳酸钾溶液中滴入少量盐酸，若有气泡冒出……证明是碳酸钾溶液”，这样操作或叙述是不合逻辑的。③要先说明现象，再根据现象得出结论。

4、SO42－的鉴定：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

原理：含SO42－的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的BaSO4沉淀。

（不要用BaCl2溶液,因为它会和Ag+反应会生成AgCl,会干扰测定）

操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加Ba(NO3)2溶液并滴加稀HNO3；

现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

结论：此物质含有SO42－（此溶液为硫酸盐的溶液）

5、Cl－的鉴定：用AgNO3溶液和稀HNO3

原理：含Cl－的的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的AgCl沉淀。

操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3；

现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

结论：此物质含有Cl－（此溶液为盐酸盐的溶液）

说明：关于Cl—和SO42—的检验

(1) 检验Cl—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在C1—。

(2) 检验SO42—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡(或氯化钡)溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO42—。

两者加酸的目的是排除其它离子的干扰。如溶液中有可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)，它们也能跟硝酸银或氯化钡、硝酸钡反应，生成白色沉淀碳酸

银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

(3) 若溶液中同时存在Cl—和SO42—：应该先检验SO42—存在，所需试剂为足量硝酸

钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl—存在。

原因有三个：①如果先检验Cl—，Ag+不仅和Cl—形成白色的AgCl沉淀，而且和

SO42—结合生成微溶的Ag2SO4，量多时也会形成白色的沉淀影响判断。

②在首先检验SO42—时，应选用硝酸钡溶液，而不是氯化钡溶液，否则就会向溶液中引入Cl—，使溶液中Cl—存在具有不确定性。

③加入足量的硝酸钡溶液，将SO42—除净，以免对后续Cl—的检验产生干扰。

6、NH4+的鉴定：含有NH4+的盐（铵盐）能与碱反应放出氨气，

据此可以检验铵盐。

取少量固体或溶液放入试管中，滴加NaOH溶液，如果产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，测固体或溶液含有铵盐。

依据是：铵盐与碱反应放出氨气，氨气遇水即生成可溶碱：氨水。

练习2：

1、 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。

实验步骤

实验现象

实验结论

①向盛有该溶液的试管中加入足量稀HNO3

有气泡产生

证明有CO32－

②向试管中加入足量的______________溶液

有白色沉淀生成

证明有________

③过滤，向滤液中加入适量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有________

2、在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有_______离子。

取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴____________，出现____________________；再滴加少量____________，

现象是_______________________。证明该酸是稀硫酸。

4、填写下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

溶液A

（1）往少量A中滴加NaOH溶液

（2）过滤，所得固体加入稀硝酸

（3）往滤液中加氯化钡和稀硝酸

（1）_____________

（2）_____________

（3）_____________

A是硫酸铁

液体B

（1）取少量B，加入锌粒

（2）往少量B中滴加石蕊试液

（3）往少量B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸

（1）产生气泡

（2）石蕊变红色

（3）有白色沉淀

B是__________

5、某化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl－、SO42－，现欲证明两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的_________________溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42－存在；再取上层清液滴加_________溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl－存在。

6、为了检验某氢氧化钠样品是否含有氯化钠，进行下面操作：（1）取样，用蒸馏水溶解配成溶液；（2）往溶液中滴入足量的（填化学式）____________；（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。操作（2）的目的是______________________________。

【补充知识】

1、对四大基本反应类型的化合价变化的说明：

(1)化合反应：化合价可能改变

例如：C+O2点燃CO2 (改变) CO2+H2O==H2CO3 (不变)

(2)分解反应：化合价可能改变

例如：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑(改变) CaCO3高温 CaO+CO2↑(不变)

(3)置换反应：化合价一定改变

(4)复分解反应：化合价一定不改变

2、可溶性碱可由金属氧化物和水反应制得(难溶性碱不可以)

CaO + H2O —

Na2O + H2O —

K2O + H2O —

BaO + H2O —

△

3、难溶性碱加热可分解生成对应的金属氧化物和水(可溶性碱不可以)

△

Cu(OH)2 =====

△

Fe(OH)3 =====

Al(OH)3 =====

高分悬赏:求初三化学一种典型题的解题思路 我们下星期考试,急啊_百 ...

离子共存问题

⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。

⑵．注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。

⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和MnO4－不能存在。

⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：

①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、, S2O32-

HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。

②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、

HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。

③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，

也可能是碱性溶液。

⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；

Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3－；

HCO3－与AlO2－不共存。

离子不能大量共存种类

⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；

碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等可溶于水；

盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；

Ag＋与Cl－（Br－、I－）；

CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；

SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大量共存；

⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；

H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－。

⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；

H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－。

Fe3＋与SCN－

⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；

MnO4－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-( Cl-)等；

ClO－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br- Cl-)等；

Fe3＋与S2－、 I－、SO32－等；

S2－、SO3－, S2O32-在酸性条件下不共存。

初三化学离子共存总结性知识点

氢离子与氢氧根离子不共存

碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存

铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存

碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存

氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子不共存

明天我要参加中考了，现在啃书不亦乐乎，自己努力也希望你受益，谢谢

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