化石中考知识点归纳 化石有关的知识

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中考化学知识点总结。

近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要。探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起。因此，强调探究性学习不等于降低知识的作用。强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。

一、身边的化学物质

它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、构成物质的奥秘

1。了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。

三、物质的化学变化

认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。

四、化学与社会发展

这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。

今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色，同时突出了对知识理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中，同学们应独立或在老师的指导下打破原有固定章节顺序，把各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

其次，由于本学科突出的实验特点，我们在复习时必须加强实验基本技能的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。

特别要提醒大家注意的是，化学中考最能拉开差距，同学们感觉最为棘手，同时也是最能展示大家全面素质和体验学习成就感的应该是利用所学知识进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将知识转化为应用的能力，我们从生活中学习了化学，必须能回到生活中去，去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平时做一些这方面的习题来培养和总结，强调一题多解、举一反三，逐渐形成并逐步优化。

初中化学知识点总结1

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2） 还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

有关地理中考的重点内容和考题(带答案)

生物复习提纲

一．生命起源过程：

原始大气→有机小分子→有机大分子→原始生命→原始单细胞生物

原始大气的成分：甲烷（CH4）、、氨气（NH3）、氢气（H2）、水蒸气（H2O）。原始大气与现代大气的主要区别是原始大气没有氧气。

原始生命形成-----原始海洋 （还要受到紫外线、闪电、宇宙射线）

二．米勒实验示意图：

比较法:根据一定的标准，把彼此有某种联系的事物加以对照，确定它们的相同和不同之处。

三．生物进化是指生物与生存环境的相互作用中，总是一代又一代地发生着改变。生物进化的最直接证据是化石，它是按照时间的一定顺序保存在地层中的生物的遗体 、遗物 和遗迹 。例如：始祖鸟化石（古代爬行动物→古代鸟类）

越简单、越低等的生物的化石总是出现在越古老的地层里；

越复杂、越高等的生物的化石总是出现在越新近形成的地层里。

四．马的进化过程

体型：似狐狸——→似羊——……→现代马

四肢：短小———→稍长————→较长—…… →现状

足趾：4趾———→3趾 ————→中趾较其余趾发达→中趾着地，侧趾退化

生活环境：树丛———→灌木林——…… →干旱草原

五、鸟类化石

始祖鸟似鸟类的特征：体表覆盖羽毛，前肢变为翼，后肢有四趾；

始祖鸟似爬行类的特征：两翼前端生有三个趾爪，口腔长有牙齿，尾长并长有尾椎骨。

六、地质年代与生物进化历史表。见课本P11

地质年代—分为太古代、远古代，古生代、中生代、新生代。

寒武纪：三叶虫时代，寒武纪出现的海口虫—脊椎动物的祖先；中生代：恐龙时代。

在地质年代早期只有最简单的生物，越是地质年代晚期，生物种类越多和现存生物也较接近；这说明现在的各种各样的生物是漫长历史的产物，生物经历了由漫长的演变过程。

七．生物进化历程：

原始单细胞藻类→原始多细胞藻类→原始苔藓→原始蕨类→原始种子植物（植物进化系统树）

单细胞动物（原生动物）……→无脊椎动物……→原始脊椎动物 ……→脊椎动物（动物进化系统树）

八．生物进化趋势 ：从低等到高等，从简单到复杂，从水生到陆生。

九．达尔文—生物进化的自然选择学说

主要内容：过度繁殖：生物的生殖能力很强，后代数量庞大；

遗传变异：后代中有各种可以遗传的变异类型；

生存斗争：后代之间必须争夺有限的生存条件；

适者生存：后代中不同的变异类型，争夺生存条件的能力是不一样的。在生存斗争中，具有有利变异的个体容易获胜；具有不利变异的个体容易被淘汰。

概念：在生存斗争中，通过激烈的竞争，适者生存，不适者被淘汰的过程。

过程：自然选择是通过生存竞争实现的，生物的多样性和适应性是自然选择的结果。

意义：生物通过遗传、变异、自然选择而不断进化。

（人工选择：按照人们的喜爱精心选择和培育形成的，如宠物狗、金鱼、毛质好的绵羊等。）

解释自然选择例子： 1、 在未污染区，树干是灰色的，与灰色桦尺蛾的颜色相近，与黑色桦尺蛾的颜色反差较大。灰色桦尺蛾不容易被食虫鸟发觉，被捕食较少，生存机会较多；黑色桦尺蛾容易被食虫鸟发觉，被捕食较多，生存机会较少。

2、在污染区，树干是黑色的，与黑色桦尺蛾的颜色相近，与灰色桦尺蛾的颜色反差较大。黑色桦尺蛾不容易被食虫鸟发觉，被捕食较少，生存机会较多；灰色桦尺蛾容易被食虫鸟发觉，被捕食较多，生存机会较少。

直接原因：被捕食的数量

间接原因：是否具有保护色。（记忆：在**区，树干是黑色的，与甲虫的颜色相近）

科学家怎样从化石中考证出恐龙的生活情况

美国人的想像力确实让人钦佩，一部《侏罗纪公园》把史前的恐龙世界活生生地展现在了观众面前，特别是片中那只凶猛异常的霸王龙更是让人不寒而栗。然而，古生物学家却一直认为，从学术角度而言，这部电影漏洞百出，特别是从化石中提取DNA复制恐龙这一细节更是让人觉得站不住脚。

十年河东，十年河西。就在日前，情况有了转机：一些美国科学家宣称，他们已经成功地从霸王龙等3种恐龙的化石中提取出了软组织，其中很可能包含有恐龙的蛋白质，甚至提取脱氧核糖核酸(DNA)也不是没有可能。科学这次真的能够化腐朽为神奇吗？

对于恐龙等古生物而言，当它们死去并变成化石后，其中的蛋白质等有机分子就会分解，剩下的化石就只是矿物质。古生物学的传统理论认为，化石中有机物的保存年限超不过10万年。然而，美国北卡罗来纳州立大学的古生物学助理教授玛丽·施韦策等人在3月25日出版的《科学》杂志上发表论文说，他们从美国洛基山博物馆保存的6800万年前的霸王龙腿骨化石中提取到了软组织。经过一系列脱矿物质处理后，剩下的赭色软组织柔软、透明、富有弹性，在显微镜下甚至可以看到血管和细胞结构。研究人员还对其他恐龙化石进行了重复实验，一个是8000万年前鸭嘴龙的化石样本，还有两个6500万年前的暴龙化石样本，结果都得到了类似于现代动物骨胶原的软组织，可以观察到其中的血管和细胞结构。这一成就既挑战传统理论，也给恐龙等古生物研究带来新的悬念。

如果这些软组织中真的含有一些原始的物质，那么古生物学家将能够从中发掘出大量有关恐龙的新信息。例如，利用类似蛋白质的抗体检测，生物学家将能够搞清恐龙与现代动物之间的演化关系。施韦策等人在论文中写道，当化石进行脱矿物质处理后，剩下的是细密的网状软组织。研究人员用显微镜分辨出了其中有血管、骨细胞、成骨细胞以及其他有机结构的痕迹。他们还将这一软组织与现代鸵鸟同样部位的软组织进行了对比，发现它们的血管和骨细胞结构极其相似，这在某种程度上印证了恐龙与现代鸟类亲缘关系最近的理论。

然而这些软组织是否真的属于6800万年前的那个庞然大物，一些古生物学者对此提出了质疑。安大略马克马斯特尔大学的汉德瑞克·珀因尔就指出，眼见有时未必为实。之前曾有科学家在2.25亿年前的琥珀中发现了有核的原生动物细胞，但是地质化学测试表明，其细胞核已经被树脂混合物代替了。而那些有弹性的软组织的真实性同样值得推敲。科学家曾经从4.4亿年前的古老岩石中发现了一种叫做笔石的群居海洋生物的化石，但是其中的原始物质——例如胶原质——却并没有幸存。至于比蛋白质含量更少且更难保存的DNA，珀因尔认为，如果条件恰好合适的话(空气干燥且温度低于零摄氏度)，从理论上讲，或许有一些DNA能够存活至今。“这听起来确实够‘酷’，”他强调说，“但是这种可能性几乎为零。”

尽管存在这样那样的疑惑，但是施韦策还是决定将研究继续下去。在随后的工作中，研究人员将利用质谱分析以及高性能的液体色谱法对这些恐龙软组织进行研究。对于美国同行的这项研究成果，中国科学院古脊椎动物与古人类研究所研究员赵喜进认为，这是一项非常难得的发现。如果后续研究能够证实这些恐龙软组织的确“货真价实”的话，那么这一成果对于研究恐龙的进化与灭绝将具有重要意义。同时通过将恐龙软组织与现代动物，特别是鸟类进行对比，将对研究鸟类的起源提供有益的帮助。

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